Efectivamente si seguimos el procedimiento habitual se obtiene ese resultado para la fórmula empírica. Pero eso no esta de acuerdo con la masa molecular que podemos calcular con la ecuación de los gases ideales (1,34 · 0,082 ·273 / 1 = 29,99) o también con el volumen molar en c.n. 1,34 · 22,4 = 30,016) Con este dato podemos calcular los moles de la muestra dividiendo su masa por la masa molar 6,25/30,016 = 0,2082 Si luego dividimos, cada uno por su parte, la masa calculada de H y la de C por los moles de la muestra, tendremos los gramos de cada uno de ellos por mol de compuesto. Dividiendo finalmente por la masa atómica tendremos los moles de átomos por mol de compuesto, o lo que es lo mismo, el número de átomos de cada uno de ellos que hay en una molécula. para el C: 18,3·12/44= 4,99; 4,99/0,2082=23,967; 23,997/12=1,997 que se aproxima a 2 átomos de C La fórmula molecular nos sale así C2H6
Hola! En el ejercicio 4º, a mi me sale CH4,no se por que pero lo he hecho de distintas formas y me sigue saliendo eso...
ResponderEliminarEfectivamente si seguimos el procedimiento habitual se obtiene ese resultado para la fórmula empírica. Pero eso no esta de acuerdo con la masa molecular que podemos calcular con la ecuación de los gases ideales (1,34 · 0,082 ·273 / 1 = 29,99) o también con el volumen molar en c.n. 1,34 · 22,4 = 30,016)
EliminarCon este dato podemos calcular los moles de la muestra dividiendo su masa por la masa molar 6,25/30,016 = 0,2082
Si luego dividimos, cada uno por su parte, la masa calculada de H y la de C por los moles de la muestra, tendremos los gramos de cada uno de ellos por mol de compuesto. Dividiendo finalmente por la masa atómica tendremos los moles de átomos por mol de compuesto, o lo que es lo mismo, el número de átomos de cada uno de ellos que hay en una molécula.
para el C: 18,3·12/44= 4,99; 4,99/0,2082=23,967; 23,997/12=1,997 que se aproxima a 2 átomos de C
La fórmula molecular nos sale así C2H6